Question

Dos compuestos tienen la misma composición: 85,71%C y 14,29%H ¿Cuál es la fórmula mínima de estos compuestos? Uno de estos compuestos tiene una masa molecular de 28,03 uma y el otro 56,06 uma. ¿Cuáles son sus fórmulas moleculares?

Answer 1

Respuesta:

COMPUESTO A

FM = (CH2)1 = CH2

COMPUESTO B

FM = (CH2)2 = C2H4

Explicación:

Dos compuestos tienen la misma composición: 85,71%C y 14,29%H ¿Cuál es la fórmula mínima de estos compuestos? Uno de estos compuestos tiene una masa molecular de 28,03 uma y el otro 56,06 uma. ¿Cuáles son sus fórmulas moleculares?

1. calcular moles de cada elemento

n C = _85.71 g_ = 7.14 moles

          12 g/mol

n H = 14.29 g = 14.29 moles

          1 g/mol

2. dividir cada uno de los elementos entre el menor de los resultados

C: 7.14 mol / 7.14 mol = 1

H: 14.29 mol / 7.14 mol = 2

3. FE: CH2

4. calcular Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 2 x 1 = 2 g/mol

      Mm = 24 g/mol

5. calcular n

n = Mm compuesto /Mm FE

COMPUESTO A

n = 28.03 g/mol = 1

       24 g/mol

FM = (CH2)1 = CH2

COMPUESTO B

n = 56.06 g/mol = 2

       24 g/mol

FM = (CH2)2 = C2H4