Dos compuestos tienen la misma composición: 85,71%C y 14,29%H ¿Cuál es la fórmula mínima de estos compuestos? Uno de estos compuestos tiene una masa molecular de 28,03 uma y el otro 56,06 uma. ¿Cuáles son sus fórmulas moleculares?
Respuestas
Respuesta:
COMPUESTO A
FM = (CH2)1 = CH2
COMPUESTO B
FM = (CH2)2 = C2H4
Explicación:
Dos compuestos tienen la misma composición: 85,71%C y 14,29%H ¿Cuál es la fórmula mínima de estos compuestos? Uno de estos compuestos tiene una masa molecular de 28,03 uma y el otro 56,06 uma. ¿Cuáles son sus fórmulas moleculares?
1. calcular moles de cada elemento
n C = _85.71 g_ = 7.14 moles
12 g/mol
n H = 14.29 g = 14.29 moles
1 g/mol
2. dividir cada uno de los elementos entre el menor de los resultados
C: 7.14 mol / 7.14 mol = 1
H: 14.29 mol / 7.14 mol = 2
3. FE: CH2
4. calcular Mm de la FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
Mm = 24 g/mol
5. calcular n
n = Mm compuesto /Mm FE
COMPUESTO A
n = 28.03 g/mol = 1
24 g/mol
FM = (CH2)1 = CH2
COMPUESTO B
n = 56.06 g/mol = 2
24 g/mol
FM = (CH2)2 = C2H4