12 g. de Hierro se combinan con 10 g. de Azufre mediante la intervención del calor para producir sulfuro ferroso, cuantos gramos de Sulfuro Ferroso que se producen?
Respuestas
Respuesta dada por:
2
Respuesta:
2.816
Explicación:
Escribimos la ecuación: S₈ + 8Fe ⇒ 8FeS
En un mol hay: 304g 448g 88g
Según los datos: 10g 12g xg
Hallamos el número de moles:
1.- Dividimos:
En S: 10 g / 304g * mol⁻¹ = 0.032 moles
En Fe: 12g / 448g * mol⁻¹ = 0.026 moles
2.- Para hallar el reactivo limitante multiplicamos la cantidad de moles usados por el número de moléculas existentes
En S: 1*0.032 = 0.032
En Fe: 8*0.026 = 0.21
En este caso, el reactivo limitante es S
3.- Para hallar x :
en 1 mol hay 88g
en 0.032 hay "m" moles ⇒ regla de tres: 88*0.032/1= 2.816g
Preguntas similares
hace 5 años
hace 5 años
hace 9 años