Question

12 g. de Hierro se combinan con 10 g. de Azufre mediante la intervención del calor para producir sulfuro ferroso, cuantos gramos de Sulfuro Ferroso que se producen?

Answer 1

Respuesta:

2.816

Explicación:

Escribimos la ecuación:    S₈ + 8Fe ⇒ 8FeS  

En un mol hay:                304g   448g    88g

Según los datos:              10g    12g         xg

Hallamos el número de moles:

1.- Dividimos:

En S: 10 g / 304g * mol⁻¹ = 0.032 moles

En Fe: 12g / 448g * mol⁻¹ = 0.026 moles

2.- Para hallar el reactivo limitante multiplicamos la cantidad de moles usados por el número de moléculas existentes

En S: 1*0.032 = 0.032

En Fe: 8*0.026 = 0.21

En este caso, el reactivo limitante es S

3.- Para hallar x :

en 1 mol hay 88g

en 0.032 hay "m" moles ⇒ regla de tres: 88*0.032/1= 2.816g