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Explicación:
Masa molecular Ca(OH)2 = 40 + 32 + 2 = 74
Masa de muestra en los 20 ml = 1,5 x 20/150 = 0,2 gramos
Reacción de neutralización:
Ca(OH)2 + 2HCl à CaCl2 + 2 H2O
Moles HCl gastados en la neutralización = 0,015 x 0,25 = 0,00375 moles
Cada 2 moles HCl gastadosà 1 mol Ca(OH)2 neutralizado
Por 0,00375 moles HCl à 0,001875 moles Ca(OH)2 puro
Masa de Ca(OH)2 puro = 0,001875 x 74 = 1,13875 gramos
% de Ca(OH)2 puro en la muestra = 1,13875/0,2 x 100 = 69,375%
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