a qué se le llama enlace covalente polar y no polar ? con ejemplos de compuesto con este tipo de enlace
Respuestas
Respuesta:
Un enlace covalente polar es aquel formado entre dos elementos químicos cuya diferencia de electronegatividad es sustancial, pero sin aproximarse a un carácter puramente iónico
Un enlace covalente no polar es un tipo de enlace químico en el que dos átomos que poseen electronegatividades similares comparten electrones para formar una molécula.
Ejemplo:xd
covalente polar:
C-O
El enlace covalente entre el carbono y oxígeno es polar, debido a que el primero es menos electronegativo (χC = 2,55) que el segundo (χO = 3,44). Por lo tanto, cuando veamos los enlaces C-O, C=O o C-O–, sabremos que se tratan de enlaces polares.
H-X
Los halogenuros de hidrógeno, HX, son ejemplos ideales para comprender el enlace polar en sus moléculas diatómicas. Teniendo la electronegatividad del hidrógeno (χH = 2,2), podemos estimar qué tan polares son estos halogenuros entre sí:
-HF (H-F), χF (3,98) – χH (2,2) = 1,78
-HCl (H-Cl), χCl (3,16) – χH (2,2) = 0,96
-HBr (H-Br), χBr (2,96) – χH (2,2) = 0,76
-HI (H-I), χI (2,66) – χH (2,2) = 0,46
O-H
El enlace polar O-H quizás sea el más importante de todos: gracias a él existe la vida, pues colabora con el momento dipolar del agua. Si estimamos la diferencia entre las electronegatividades del oxígeno e hidrógenos tendremos:
χO (3,44) – χH (2,2) = 1,24
N-H
El enlace N-H está presente en los grupos aminos de las proteínas. Repitiendo el mismo cálculo tenemos:
χN (3,04) – χH (2,2) = 0,84
Fe-O
El enlace Fe-O es importante porque se encuentran sus óxidos en los minerales de hierro. Veamos si es más polar que H-O:
χO (3,44) – χFe (1,83) = 1,61
covalente no polar:
Se puede decir que hay dos tipos de enlaces covalentes. Aunque en la práctica estos no tienen diferencia alguna entre sí, estos son:
-Cuando átomos idénticos forman un enlace.
Entre átomos idénticos
En el caso de los enlaces covalentes no polares que suceden entre dos átomos idénticos no importa en realidad la electronegatividad de cada uno, debido a que siempre serán exactamente iguales, así que siempre la diferencia de electronegatividades será nula.
Este es el caso de moléculas gaseosas como el hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, flúor, cloro, bromo, yodo.
-Cuando dos átomos distintos se unen para formar una molécula.
Entre átomos diferentes
Por el contrario, cuando son uniones entre átomos diferentes deben tomarse en cuenta sus electronegatividades para catalogarlos como no polares.
Este es el caso de la molécula de metano, donde el momento dipolar formado en cada enlace carbono-hidrógeno se anula por motivos de simetría. Esto significa la carencia de separación de cargas, por lo que no pueden interactuar con moléculas polares como el agua, haciendo que estas moléculas y otros hidrocarburos polares sean hidrófobos.
Otras moléculas no polares son: tetracloruro de carbono (CCl4), pentano (C5H12), etileno (C2H4), dióxido de carbono (CO2), benceno (C6H6) y tolueno (C7H8).
Respuesta:
H I es convalente polar o no polar