Question

a) ¿Cuántos gramos de O2 se necesitan para reaccionar con 13.6 g de NH3?
b) ¿Cuántos gramos de N2 pueden producirse cuando reaccionan 6.50 g de O2?
c) ¿Cuántos gramos de agua se forman a partir de la reacción de 34.0 g de NH3?

Answer 1

Respuesta:

a)perdon no lo se

b)tampoco lo se

c)

gramos de agua ( H2O) =? g H2O

34 gramos de amoniaco = 34 g NH3

Explicación:

Para resolver el ejercicio se procede a plantear la reacción química entre el amoniaco (NH3) y el oxígeno (O2) dando como productos monoxido de nitrogeno y agua (H2O ) , luego se balancea la reacción y por último se calcula los gramos de agua que se producen al reaccionar los 34 g de amoniaco, de la siguiente manera :

NH3 + O2 → NO + H2O

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

68 g 160 g 120 g 108 g

34 g NH3 * 108 g H2O / 68 g NH3 = 54 g H2O

Answer 2

Respuesta:

A) 19.2g

B) 3.64

Explicación:

n=13.6g/17g/mol

n=0.8

4moles NH3------3molesO2

0.8moles NH3-------?Moles O2

0.6 Mol O2

m=0.6 molO2 *32

19.2g

n = 6.50g / 32g/mol  

n = 0.20mol  

3mol O2 -------- 2mol N2  

0.2mol O2------?mol N2  

m = 0.13mol × 28g/mol  

m = 3.64g