a) ¿Cuántos gramos de O2 se necesitan para reaccionar con 13.6 g de NH3?
b) ¿Cuántos gramos de N2 pueden producirse cuando reaccionan 6.50 g de O2?
c) ¿Cuántos gramos de agua se forman a partir de la reacción de 34.0 g de NH3?
Respuestas
Respuesta:
a)perdon no lo se
b)tampoco lo se
c)
gramos de agua ( H2O) =? g H2O
34 gramos de amoniaco = 34 g NH3
Explicación:
Para resolver el ejercicio se procede a plantear la reacción química entre el amoniaco (NH3) y el oxígeno (O2) dando como productos monoxido de nitrogeno y agua (H2O ) , luego se balancea la reacción y por último se calcula los gramos de agua que se producen al reaccionar los 34 g de amoniaco, de la siguiente manera :
NH3 + O2 → NO + H2O
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
68 g 160 g 120 g 108 g
34 g NH3 * 108 g H2O / 68 g NH3 = 54 g H2O
Respuesta:
A) 19.2g
B) 3.64
Explicación:
n=13.6g/17g/mol
n=0.8
4moles NH3------3molesO2
0.8moles NH3-------?Moles O2
0.6 Mol O2
m=0.6 molO2 *32
19.2g
n = 6.50g / 32g/mol
n = 0.20mol
3mol O2 -------- 2mol N2
0.2mol O2------?mol N2
m = 0.13mol × 28g/mol
m = 3.64g