Question

calcular la molaridad y normalidad de una solución de ácido sulfúrico cuya densidad es de 1.84 gr/ml y la concentración 95 % p/p​

Answer 1

La Molaridad de la solución de ácido sulfúrico es de 17.82 mol /L , y su Normalidad correspondiente es 35.64 equivalentes /L

¿Qué son la Molaridad y la Normalidad?

Ambos términos representan una medida de concentración química, tratadas de forma diferente

La Molaridad es una medida de la concentración química. Indica los moles de soluto que se encuentran disueltos en un volumen dado de solución expresado en litros. Su fórmula consiste en:

M= mol/V

La Normalidad relaciona los equivalente de soluto disueltos en un volumen de solución. Los equivalentes representa el peso equivalente de las sustancias, el cual es el peso molecular dividido por el número de cargas ionizables

La densidad relaciona la masa de una solución de  de una sustancia dividida por el volumen

El porcentaje p/p es la medida de concentración que relaciona la masa de soluto dividida por la masa de solución

datos

M=?

N=?

H2SO4

d= 1.84

%p/p= 95 %

Asumir V solución = 1 L

d = m/V

despejando masa solución

m= densidad *V

$masa= 1.84 g /m L *1000 ml = 1840 g$

% p/p = (masa soluto  / masa solución) * 100

masa soluto = % p/p/100 * masa solución

$m soluto = 1840 g *0.95 = 1748 g$

moles soluto= masa/PM

PM = 2* 1 g/ mol +1* 32 g/ mol +4 *16 g /mol =98.079 g/ mol

$mol H_{2} SO_{4} =\frac{1748 g}{98.079 g/ mol} = 17.82 mol$

Calculando Molaridad

$Molaridad= \frac{17.82 mol }{1 L } = 17.82 molar$

M= 17.82 mol/L

Calcular la Normalidad

PE= PM/2

$PE=\frac{98.079 }{2} = 49.04$

equivalentes = masa /PE

$equivalentes = \frac{1748 g}{49.04 equiv./g}= 35.64 equivalentes$

Calcular la Normalidad

$Normalidad= \frac{35.64 equivalentes }{1 L} =35.64 equivalentes /L$

N= 35.64 equiv/L

Para conocer más de la molaridad y normalidad del ácido sulfúrico consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/2382990  

 https://brainly.lat/tarea/57374553

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