Question

8. En un proceso se hacen reaccionar 48 g de fosfuro de calcio, de pureza al 90% con exceso de H2O. Determinar la masa y el número de moles de fosfina, PH3, que se obtienen.
Ca2P2+6H2O->3Ca(OH)2+2PH3
porfa es para hoy :(

Answer 1

Respuesta: Se producen 25,53 gramos de PH3

Explicación:

1. balancear la ecuación:

Ca3P2 + 6H2O ........... 3Ca(OH)2 + 2PH3

2. Calculo para determinar cuantas moles de Ca2P2 al 100% de pureza se obtiene:

48 g Ca2P2 * 1 mol Ca2P2 / 141.1 g Ca2P2   =  0.338 moles de Ca2P2

3. Calculo para determinar cuantos moles de Ca2P2 al 90% se necesitan:

0.338 moles de Ca2P2 * 100% / 90%  =  0.3755 moles de Ca2P2

3. calculo par determinar cuantas moles de PH3 se producen con

0.3755 moles de Ca2P2:

0.3755 moles de Ca2P2 * 2 moles PH3 / 1 mol de Ca2P2 = 0.7510 moles de PH3

4. calculo para pasar las moles producidas de PH3 a gramos

0.7510 moles  PH3* 34 gramos PH3 / 1 mol PH3 = 25.53 gramos de PH3