8. En un proceso se hacen reaccionar 48 g de fosfuro de calcio, de pureza al 90% con exceso de H2O. Determinar la masa y el número de moles de fosfina, PH3, que se obtienen.
Ca2P2+6H2O->3Ca(OH)2+2PH3
porfa es para hoy :(
sarasofiaarreita:
porfa :c
Respuestas
Respuesta dada por:
12
Respuesta: Se producen 25,53 gramos de PH3
Explicación:
1. balancear la ecuación:
Ca3P2 + 6H2O ........... 3Ca(OH)2 + 2PH3
2. Calculo para determinar cuantas moles de Ca2P2 al 100% de pureza se obtiene:
48 g Ca2P2 * 1 mol Ca2P2 / 141.1 g Ca2P2 = 0.338 moles de Ca2P2
3. Calculo para determinar cuantos moles de Ca2P2 al 90% se necesitan:
0.338 moles de Ca2P2 * 100% / 90% = 0.3755 moles de Ca2P2
3. calculo par determinar cuantas moles de PH3 se producen con
0.3755 moles de Ca2P2:
0.3755 moles de Ca2P2 * 2 moles PH3 / 1 mol de Ca2P2 = 0.7510 moles de PH3
4. calculo para pasar las moles producidas de PH3 a gramos
0.7510 moles PH3* 34 gramos PH3 / 1 mol PH3 = 25.53 gramos de PH3
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