La energía de la primera ionización del Kr y la afinidad electrónica del mismo son ambos positivos. ¿Que significado tiene valor positivo en cada caso?
Quiero una respuesta teórica bien definida, para interpretarlo.
Respuestas
Explicación:
Energía de ionización
La energía de ionización se define como:
La energía que se debe aplicar a un átomo neutro en su estado fundamental para extraerle su electrón más débilmente ligado. Abreviadamente se denota como E_i .
Es un proceso endotérmico que se puede representar así:
X + E_i --> X^+ + e^-
La energía de ionización se mide en electrón-voltios (eV) para el átomo aislado y en kJ )kilojulios)para un mol de átomos.
Por ejemplo para el átomo de hidrógeno son necesarios 1312.0 kJ/mol.
En una gráfica en la que se representa el número atómico versus la energía de ionización (kJ/mol) la E_i varia de una manera amplia, desde el valor bajo del cesio (375.5 kJ/mol) a un valor de 2372.3 kJ/mol para el helio. Se observa también una clara peridicidad en los datos. Los valores mínimos de <math< E_i </math> corresponden a los elementos del grupo 8A (gases nobles) y la energía de ionización se incrementa gradualmente desde la izquierda a derecha en la tabla periódica, por ejemplo desde el sodio (Na) al argón (Ar). Los valores son siempre positivos indicando que la energía siempre es requerida para extraer un electrón de un átomo.
En la tabla periódica, la energía de ionización disminuye al bajar en un grupo porque en este sentido aumenta el número de capas electrónicas y con ello el apantallamiento del núcleo frente al electrón a extraer.
Al aumentar el número atómico dentro de un periodo, la energía de ionización aumenta porque aumenta el número de protones del núcleo sin que aumente el número de capas, con lo que el apantallamiento permanece prácticamente constante.
La ionización no está limitada a la extracción de un único electrón en un átomo. Dos o tres o más electrones pueden ser removidos secuencialmente de un átomo, y la cantidad de energía en cada etapa puede ser cuantificada.
X + EnergÃa --> X^+ + e^- Primera energía de ionización E_{i1}
X + EnergÃa --> X^{2+} + e^- Segunda energía de ionización
E_{i2}
X^{2+} + EnergÃa --> X^{3+} + e^- Tercera energía de ionización E_{i3}
Y así sucesivamente
La segunda energía de ionización (E_{i2} , que supone la extracción del segundo electrón, es superior a la primera porque el átomo se ha convertido previamente en un catión (con carga positiva) y su atracción por el electrón será mayor oponiendo mayor resistencia a su extracción. Esto es, es más difícil extraer un electrón de un ión cargado positivamente (e.g. X^+ que de un átomo neutro (X ).
El valor de la energía de ionización está fuertemente condicionado por el tipo de configuración electrónica que se destruye al arrancar el electrón. Por ejemplo la segunda energía de ionización E_{i2} de los metales alcalinos es relativamente mayor que la de otros elementos porque supone la destrucción del octeto de la penúltima capa, el cual es especialmente estable. Por ello las diferencias de energía de ionización para sucesivas etapas de extracción electrónica varia enormemente de un elemento a otro. Por ejemplo la extracción del segundo electrón del ión sodio (Na^+ ) requiere diez veces más de energía que para remover el primero del átomo neutro de sodio (Na ) (4562 versus 496 kJ/mol), pero la extracción del segundo electrón del magnesio requiere solo dos veces más de energía que el primero (1451 versus 738 kJ/mol).