Question

La constante de equilibrio de la reaccion 2N0(g)+Br2(g)<->2N0Br(g) es Keq= 1.3×10-2 a 1000k. (a) calcule Keq de 2N0Br(g)<->2N0(g)+Br2(g) (b) A esta temperatura ,¿ favorece el equilibrio el NO y el Br2, o el NOBr?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

a)

La constante de la reacción inversa es la inversa de la constante de la reacción directa:

K = 1 / 1.3·10^(-2) = 76.9

b) Un aumento de la concentración de NO o de Br2 favorece la formación de más NOBr. Un aumento de la concentración de NOBr favorece la formación de más NO y más Br2.