1.Un gas ocupa un volumen de 0,5 Litros a 45 ºC. si la presión se mantiene constante, calcular elvolumen ocupado por el gas cuando la temperatura aumenta en 15 ºC.
2. Calcular la cantidad en gramos de oxígeno gaseoso que se encuentran en un recipiente de 2,3 L a 300K y 0,8 atm de presión
3.Un cilindro de gas contiene 75 g de oxígeno gaseoso a 15 ºC y 1,2 atm. Si el tanque se calientas hasta 50ºC, calcular la presión del gas.
4. Doce Litros de nitrógeno gaseosos para la preparación de helados, se encuentran confinados en unrecipiente a - 40 ºC. Manteniendo la presión constante, ¿cuál será la temperatura del gas si elvolumen disminuye hasta 4 litros?
5. A una presión de 740 mmHg, una masa definida de un gas ocupa un volumen de 7,0 L. Calcular el volumen ocupado por la misma masa de gas cuando a éste se le aumenta la presión hasta 760 mmHg, mientras la temperatura permanece constante.
6. En la atmósfera de Europa, una de las lunas de Júpiter, uno de los robots de la Misión espacial de la NAS, tomó una muestra de la atmosfera y arrojo la siguiente composición de gases: 20 gramos de O2 ,20 gramos de H 2 y 20 gramos de CO 2 . Calcular la presión de una mezcla de los siguientes gases contenidos en un recipiente de 2 litros a 100ºC.
7. Se sabe que 3.50 L de gas lacrimógeno contienen 0.875 mol de dicho compuesto. Si aumentamos la cantidad de gas hasta 1.40 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del gas? (a temperatura y presión constantes).
Respuestas
Al fin,
en la 1, solo usamos la ecuación de procesos a presión constante
en el 2, usamos la ecuación universal de los gases ideales. Teniendo en cuenta despejar el número de moles.
en el 3, lo puedes hacer por 2 maneras, por la ecuación universal, y por ecuación de procesos. Asumiendo que tiene un proceso isócoro (volumen constante), ya que está en un cilindro que le impide expandirse más.
En el 4, también aplicacamos la ecuación de procesos a presión constante.
En la 5, de igual forma aplicas la ecuación de procesos con temperatura constante.
en la 6, como hablamos de una mezcla de gases, lo primero que harás es hallar el número de moles de cada gas, ya que la presión total, se calcula por medio de la ecuación universal de los gases ideales, pero esta vez, será por la sumatoria de los números de moles.
en la 7, tenemos que: la temperatura y la presión son constantes. Entonces usamos un vez más la ecuación universal de los gases ideales, dejando a un miembro todo lo que es común o constante, y al otro lado las variables, para que al final se puedan igualar, y despejar lo que queremos. Es todo
