Question

Determine el volumen de HNO3 diluido (d= 1.11 g/mL y 19 % puro) que puede prepararse diluyendo con agua 50 cm3 del ácido concentrado (d= 1.42 g/mL y 69.8 % puro).

Answer 1

Respuesta:

Primero las concentraciones seria su pon 1 litro de solución (o medio o la medida que quieras dado que la concentración no cambiara) del de 69.8%

Tienes que la Molaridad= (Wsoluto/peso molecular)/litros de solución

Datos :1 litro PM= 63.01284 gramos mol ahora bien si te dice que es 69.8% en peso el litro lo conviertes a gramos así gr=densidad*ml por tanto gr=1.42gr/ml*(1000ml)= 1420gr*69.8% de peso= 991.16gr

Molaridad es =(991.16gr/63.01284 gramos mol)/(1lt)= 15.72294 Molar

El otro igual Primero las concentraciones seria supon 1 litro de solución (o medio o la medida que quieras dado que la concentración no cambiara) del de 19.0%

Tienes que la Molaridad= (Wsoluto/peso molecular)/litros de solución

Datos :1 litro PM= 63.01284 gramos mol ahora bien si te dice que es 19.0% en peso el litro lo conviertes a gramos asi gr=densidad*ml por tanto gr=1.11gr/ml*(1000ml)= 1420gr*19.0% de peso= 210.9gr

Molaridad es =(210.9gr /63.01284 gramos mol)/(1lt)= 3.34693 Molar

Para el acido diluido C1*V1=C2V2 despejando V2=C1V1/C2

V2=(15.72294M)(50ml)/3.34693M= 234.983445 v total descuéntale los 50ml =184.886ml mas de agua

compruébalo 50ml (1,42 gr/ml)=71 gr*69.8% =49.558gr de acido

234.983445(1.11 gr/ml)= 260.831624gr*19% = 49.558gr de acido no cambio solo incremento la cantidad de agua

Answer 2

El volumen de ácido nítrico diluido es de 235 ml

¿Qué es la concentración volumen / volumen?

Es una medida de concentración que relaciona el volumen del soluto entre el volumen total de la solución; multiplicado por 100. Por ello es una relación porcentual.

¿Como se diluye un ácido concentrado?

Se realizan los cálculos de la cantidad de agua necesaria de agregar a una solución concentrada del mismo para obtener, un volumen final de las características determinadas como la concentración en peso y  la densidad. Se trabaja con las densidades iniciales y finales.

datos

Solución inicial: $HNO_{3}$

% m/m= 19

d= 1.11 g/ ml

V final= ?

∧ final= m/V final

despejando

V final= m/ ∧ final

Solución inicial

V= 50 ml

d= 1.42 g/ ml

% m/m= 69.8

∧inicial= m inicial /V inicial

m inicial= ∧ inicial * V inicial

$m inicial= 1.42 g/ ml * 0.698 * 50 ml= 49.558 g$

masa final= 49.558 g

$V =\frac{49.558 g}{1.11 g/ml} =44.647 ml$

     

44.647 -----19%

   x---------- 100

$V=\frac{44.647*100}{19} = 234.99 = 235 ml$    

V ácido nítrico diluido= 235 ml

Para conocer más de volumen de ácido nítrico consulta https://brainly.lat/tarea/45907609