Question

¿Cuántos moles de amoniaco, NH3, se producirán si se hacen reaccionar 18 L de hidrógeno, H2, con nitrógeno, N2, en condiciones normales de temperatura y presión según la ecuación?

Answer 1

Este es un problema sobre estequiométria.

1) Primero que nada sabemos que las condiciones normales son.

T=273.15K

P=1atm

La ecuación de gas ideal

R=0.082 [Latm/molK]

Consideramos

n=1mol

$PV=nRT$

$V= \frac{nRT}{P}$

Luego sustituyendo.

$V= \frac{(1)(0.082)(273.15)}{1} L$

$V= 22.4L$

Entonces encontramos la relación

$1mol=22.4L$

En condiciones normales

2) Ecuacion química balanceada.

$N_{2}+3H_{2}→2NH_{3}$

Encontramos las relaciones estequiométricas.

$3molH_{2}=2molNH_{3} \\ </p><p></p><p>1molN_{2}=2molNH_{3}$

3) Ya podemos resolver con factores de conversión

Nota: Tomaremos el nitrógeno como un reactivo en exceso.

$18L( \frac{1molH_{2}}{22.4L} ) = 0.8035molH_{2}$

$0.8035molH_{2}( \frac{2molNH_{3}}{3molH_{2}} )$

$0.8035molH_{2}( \frac{2molNH_{3}}{3molH_{2}} ) = 0.54molNH_{3}$

Esa es la respuesta

R=0.54mol amoniaco.