Question

Calcular el pH de una disolución de Ca (OH)2 que tiene una concentración de 0.004 molar.

Answer 1

Este es un problema sobre cálculo de pH en bases fuertes.

1) Primero que nada debes saber que el hidróxido de calcio es una base fuerte.

$Ca(OH)_{2}→Ca^{2+}+2OH^{-}$

2) Al estar disociado por completo quiere decir que la concentración de sus iones es igual a la concentración inicial de la base.

Ojo: Notemos que hay un 2 en el "OH" eso queire decir que hay dos iones "OH" cada uno con concentración inicial (0.004M) entonces la concentración de "OH" será el doble de la inicial.

$[OH^{-}]=2(0.004M)=0.008M$

3) Hacemos uso de las ecuaciones.

$pH+pOH=14 \\ </p><p></p><p>pOH=-Log[OH^{-}]$

4) Despejamos y sustituímos.

$pH=14-pOH \\ </p><p></p><p>pH=14-(-Log[OH^{-}]) \\ </p><p></p><p>pH=14+Log [OH^{-}]$

5) Datos

$[OH^{-}]=0.008M$

6) Sustituímos datos en la ecuación.

$pH=14+Log[OH^{-}] \\ </p><p></p><p>pH=14+Log[0.008] \\ </p><p></p><p>pH=11.90</p><p>$

Cómo el hidróxido de calcio es una base su pH debe ser mayor a 7 lo que es verdad entonces es lógico.