si se prepara una solución de 9,99 gr. de CaCl2(P.M=110) en 162 gr. de agua, ¿cuál será el aumento en el punto de ebullición? necesito la solución :) gracias!!!
Respuestas
Respuesta dada por:
9
g de solvente = 162 / 1000 = 0,162 Kg
m soluto = 9,99 g
Mm = 110 g/mol
1. calcular moles
1 mol --------- 110 g
x -------- 9,99 g
x = 9,99 g / 110 g/mol
x = 0.090 moles
2. CALCULAR LA MOLALIDAD m = moles soluto / Kg de solvente
m= 0,090 moles / 0,162 Kg
m = 0,55
3. calcular ΔTe
ΔTe = Ke x m
Δ Te = 0,52 ºC x Kg/mol x 0,55 mol/Kg
Δte = 0,28 ºC
4. CALCULAT Te
Te = 100ºC + Δte
Te = 100ºC + 0,28 ºC
Te = 100,28ºC
m soluto = 9,99 g
Mm = 110 g/mol
1. calcular moles
1 mol --------- 110 g
x -------- 9,99 g
x = 9,99 g / 110 g/mol
x = 0.090 moles
2. CALCULAR LA MOLALIDAD m = moles soluto / Kg de solvente
m= 0,090 moles / 0,162 Kg
m = 0,55
3. calcular ΔTe
ΔTe = Ke x m
Δ Te = 0,52 ºC x Kg/mol x 0,55 mol/Kg
Δte = 0,28 ºC
4. CALCULAT Te
Te = 100ºC + Δte
Te = 100ºC + 0,28 ºC
Te = 100,28ºC
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