Question

en un laboratorio, hay una cantidad de 20 mols de un gas perfecto que sufre expansión isotermica. la presión inicial de está nada de gas es de 10 atm y el volumen, 8L. Al final de la expansión, el volumen es de 40L. por lo tanto, determine. a) la presión final de la masa de gas, b) la temperatura que se produce en la transformación ​

Answer 1

Respuesta:

Presion de 2atm

Temperatura de 48.7Kº

Explicación:

Answer 2

Para un gas sometido a una expansión isotérmica, se calcula:

a) Presión final del gas = 2 atm

b) Temperatura = 48,8 K

Cálculo de la presión final del gas

n = 20 moles

P₁ = 10 atm

V₁ = 8 L

Expansión isotérmica

P₂ = ?

V₂ = 40 L

Para calcular la presión final, usamos la ecuación de la Ley de Boyle, que relaciona la presión y el volumen de un gas, a temperatura constante:

La ecuación es:

P₁ . V₁  =  P₂ . V₂

Despejamos P₂ :         P₂ = ( P₁ . V₁ ) / V₂

P₂ = ( 10 atm  × 8 L ) / 40 L

P₂ = 2 atm

Cálculo de Temperatura

Para calcular la temperatura a la que se encuentra el gas, usamos la ecuación de estado de gases ideales:

P . V = n . R . T

T = P . V / R . n

T = (10 atm × 8 L ) /(20 mol × 0,082 atm . L/ K. mol)

T = 48,8 K

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