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Respuesta:
En este ejercicio calcularemos el pH de una disolución 0,1M de base débil, concretamente amoníaco, NH3, sabiendo que su constante de basicidad es 1,8·10^(-5) a 25ºC. Recordemos que una base débil no se halla totalmente protonada en agua (liberando OH-), sino que se establece un equilibrio ácido base, en este caso, entre el NH3 (forma molecular) y su forma protonada, el catión amonio (NH4+). Es por este motivo que establecemos un valor de constante de basicidad, que no es más que una constante de equilibrio levemente modificada (se incluye en ella la concentración de agua). Por tanto, planteamos un equilibrio químico, cuyo objetivo es calcular la concentración de iones hidroxilo en el equilibrio y poder calcular el pOH = -log[OH-]. Posteriormente aplicaremos que, a 25ºC, pH + pOH = 14.Explicación: