Question

¿Cuantos litros de amoniaco (NH3), en condiciones normales, se pueden obtener con 100, 300 y 500 g de N2 respectivamente?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

N2 + 3 H2   →   2 NH3

Masa molar del N2 = 28 g/mol

Cálculo para 100 g de N2:

Según la estequiometría de la reacción,

Si 28 g de N2 (1 mol) producen 2 mol de NH3

100 g de N2 producirán x mol de NH3

x = 100 · 2 / 28 = 7.14 mol de NH3

Como el NH3 es un gas, aplicamos la ley de los gases para calcular el volumen de NH3

PV = nRT

1 · V = 7.14 · 0.082 · 273

V = 159.8 L

Podrías repetir el cálculo para 200 g y para 500 g, pero no hace falta:

Con 300 g de N2 (el triple de 100 g) se obtendría el triple de NH3: 479.4 L de NH3

Con 500 g de N2 se obtendría cinco veces más que con 100 g : 799 L de NH3