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1. Enlace Covalente Su mecanismo de unión se basa en la compartición de electrones. Si recuerdas el concepto de electronegatividad (tendencia de atraer hacia sí los electrones compartidos en un enlace covalente), podemos deducir que para poder compartir electrones, los elementos deberán tener una electronegatividad similar. Así decimos que este enlace es característico de la unión entre elementos no metálicos. Por ejemplo, el enlace que une los átomos de H y Cl en la especie HCl es del tipo covalente. Puede servir de ejemplo cualquiera de los recogidos en el documento de la estructura de lewis que os he adjuntado a continuación.
2. Enlace iónico Su mecanismo de unión se basa en la transferencia de electrones. Podemos decir que cuando los elementos que se unen tienen una electronegatividad muy distinta no se permite compartir electrones sino que más bien se unen mediante la cesión de electrones desde el menos al más electronegativo. De esta manera podemos encontrar compuestos iónicos cuando se enlazan elementos metálicos con no metálicos. Puede servir de ejemplo cualquiera de los resultantes del combinación del grupo 1 y 2 (excepto H y Be que forman covalentes) con no metales. NaCl, BeCl2...
3. Enlace metálico Su mecanismo de unión se basa en la compartición de electrones pero en esta ocasión de forma colectiva entre todos los átomos que componen el metal. se encuentra evidentemente en los metales. Ejemplo Cu, Au...
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El enlace químico se divide en 3 grandes categorías en función de su mecanismo de ligadura:
Enlace Covalente
Su mecanismo de unión se basa en la compartición de electrones.
Si recuerdas el concepto de electronegatividad (tendencia de atraer hacia sí los electrones
compartidos en un enlace covalente), podemos deducir que para poder compartir electrones,
los elementos deberán tener una electronegatividad similar. Así decimos que este enlace es
característico de la unión entre elementos no metálicos.
Por ejemplo, el enlace que une los átomos de H y Cl en la especie HCl es del tipo covalente.
Puede servir de ejemplo cualquiera de los recogidos en el documento de la estructura de
Lewis que os he adjuntado a continuación.
2. Enlace iónico
Su mecanismo de unión se basa en la transferencia de electrones.
Podemos decir que cuando los elementos que se unen tienen una electronegatividad muy
distinta no se permite compartir electrones sino que más bien se unen mediante la cesión de
electrones desde el menos al más electronegativo. De esta manera podemos encontrar
compuestos iónicos cuando se enlazan elementos metálicos con no metálicos.
Puede servir de ejemplo cualquiera de los resultantes del combinación del grupo 1 y 2
(excepto H y Be que forman covalentes) con no metales. NaCl, BeCl2...
3. Enlace metálico
Su mecanismo de unión se basa en la compartición de electrones pero en esta ocasión de
forma colectiva entre todos los átomos que componen el metal.