Respuestas
Respuesta:
1. Nombrar los siguientes compuestos:
NO : óxido de nitrógeno
Fe2O3 : óxido de hierro III (férrico)
NH3 : amoniaco
MnO4
2-
: ión manganato (VI)
Na2CO3 : carbonato de sodio
CaCO3 : carbonato de calcio
HClO : ácido hipocloroso
LiCN : cianuro de litio
AgI : ioduro de plata
H2O2 : peróxido de hidrógeno
NH4 F : fluoruro de amonio
Cu(OH) 2 : hidróxido de cobre (II)
HNO3 : ácido nítrico
Ca(HSO3 )2 : hidrogenosulfito de calcio
AlPO4 : ortofosfato de aluminio
CH3-(CH2) 3-CH3 : n-pentano
CH3-COCl : cloruro de etanoilo
CH3-COOH : ácido etanoíco
CH2=CH-CH=CH3 : 1,3-butadieno
CH3-CH2-CO-CH3: butanona
2. Formular los siguientes compuestos
Iodato potásico: KIO3
Hidrogenosulfato de amonio: NH4(HSO4)
Hidróxido de aluminio: Al(OH)3
Óxido de boro: B2O3
Ácido fluorhídrico: HF
Cromato plumboso: PbCrO4
Cloruro de amonio: NH4Cl
Fosfato cálcico: Ca3(PO4)
Hipoclorito de sodio (lejía): NaOCl
Permanganato potásico: KMnO4
Ácido ortofosfórico: H3PO4
Ácido metafosfórico: HPO3
Ácido pirofosfórico: H4P2O7
Butano: CH3-CH2-CH2-CH3
Acetileno: HCCH (etino)
o-diclorobenceno:
Cl
Cl
Etil metil éter : CH3CH2OCH3
Octanal: CH3-(CH2)6-CHO
2- pentanol: CH3-CH(OH)-(CH2)2-CH3
5-etil, 1,2,4 benceno triol:
OH
OH
OH
C2H5
3. Una disolución acuosa marcada con el 27 % (p/p) de ácido sulfúrico tiene una densidad de 1.198 g/cm
3
.
a)¿Cuál es la molaridad, molalidad y normalidad de esta disolución?
b)¿Cuál es la fracción molar de agua y de ácido sulfúrico en la disolución?
c) Se pretende preparar una disolución 0.2 M de ácido sulfúrico en un matraz aforado de 250 ml. ¿Qué
volumen de la disolución acuosa se requiere pipetear?
Datos: Pm(ácido sulfúrico): 98g/mol. Pm (agua): 18 g/mol
R: a) [H2SO4]0=3.30 mol/l; Molalidad(H2SO4)=3.8 mol/kg; Normalidad=6.60 N
b) xH2O=0.935;xH2SO4=0.064
c) V=15.15 ml
4. Calcular la cantidad de disolución de HCl 0.5 M necesaria para hacer 100 ml de una disolución 0.02 M
de HCl en agua.
R: 4 ml
5. Cuántos gramos de NaCl habría que disolver en 54 g de H2O para obtener una solución al 10%?
R: 6.0 g de NaCl
6. Establecer la fórmula del bórax sabiendo que se trata de una sal hidratada que a 200 ºC pierde el 47.2%
de su peso pasando a sal anhidra de peso molecular 201.3 g/mol y composición centesimal 21.5% B, 22.9%
Na y 55.6% O.
Datos: Pesos atómicos: B 10.8 g/mol, Na 23 g/mol y O 16 g/mol.
R: resultados intermedios: fórmula empírica de la sal anhídra: B2NaO3.5, Respuesta final: fórmula
(molecular): B4Na2O710H2O o B4Na2O7x10H2O
7. Determine la fórmula empírica del gas mostaza, utilizado como arma química, que contiene el 30.20 %
de C, 5.07 % de H, 44.58 % de Cl y 20.16 % de S en masa.
Fundamentos de Química Hoja 1 Soluciones
Área de Química-Física. Universidad Pablo de Olavide
Datos: Pesos atómicos: C 12g/mol; H 1g/mol; Cl 35.5 g/mol; S 32g/mol
R: fórmula empírica: C4H8Cl2S (nota: se ha dividido por el elemento menos abundante y redondeado
cuando estaba cerca de la unidad)
8. El fenol contiene tres elementos: C, H y O. La combustión de 2.136 g de fenol da 5.993 g de CO2 y
1.227 g de H2O. Cuál es la fórmula empírica del fenol? Cual será su fórmula molecular si el peso molecular
del compuesto es 94 g/mol?
Datos: Peso atómico del C 12g/mol; del H, 1g/mol, del O 16 g/mol
R: C6H6O (fórmula empírica y fórmula molecular)
9. Un gramo de vitamina C produce al quemarse 1.5 g de CO2 y 0.41 g de H2O. Si el peso molecular de este
compuesto es 176 g/mol , y sabemos que está compuesto exclusivamente por C, H y O, determinar su
fórmula empírica y molecular.
Datos: Peso atómico del C 12g/mol; del H, 1g/mol, del O 16 g/mol
R: C3H4O3 (fórmula empírica); C6H8O6 (fórmula molecular)
Explicación: