Question

.- Cuál será la densidad del vapor de agua a 0,75 atmósferas de presión y 300ºC de temperatura.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Para un mol de agua que pesa 18 g y asumiendo que el gas se comporta como gas ideal, el volumen del vapor de agua a 300ºC (573 K) y 0.75atm será de:

PV=nRT

V= 1*0.082*573/0.75 = 62.648 L

La densidad (d) es:

d = m/V = 18g/62.648L = 18g/62648ml = 2.87*10^-4 g/ml