Question

El oxígeno gaseoso generado en la descomposición del clorato de potasio se recoge sobre agua. El volumen de gas recogido a 25°C y la presión atmosférica de 765 torr es de 130 mL. Calcular la masa (en g) de oxígeno gaseoso obtenido. La presión del vapor de agua a 25°C es de 22.5 torr.

Answer 1

Hola!

El oxígeno gaseoso generado en la descomposición del clorato de potasio se recoge sobre agua. El volumen de gas recogido a 25°C y la presión atmosférica de 765 torr es de 130 mL. Calcular la masa (en g) de oxígeno gaseoso obtenido. La presión del vapor de agua a 25°C es de 22.5 torr.

Tenemos los siguientes datos:

P1 (presión inicial) = 765 torr (en atm)

1 atm ---- 760 torr

y atm ---- 765 torr

y = 765/760

y ≈ 1.0065 → P1 (presión inicial) ≈ 1.0065 atm

V1 (volumen inicial) = 130 mL → V1 (volumen inicial) = 0.13 L

P2 (presión final) = 22.5 torr (en atm)

1 atm ---- 760 torr

y atm ---- 22.5 torr

y = 22.5/760

y = 0.0296... → P2 (presión final) ≈ 0.03 atm

→ V2 (volumen final) = ? (en L)

Tenemos una transformación isotérmica, es decir, su temperatura permanece constante, si el volumen del gas en el recipiente disminuye, entonces su presión aumenta, pero si el volumen aumenta, luego su presión disminuye. Aplicando los datos a la fórmula de la Ley de Boyle, tenemos:

$P_1*V_1 = P_2*V_2$

$1.0065*0.13 = 0.03*V_2$

$0.130845 = 0.03\:V_2$

$0.03\:V_2 = 0.130845$

$V_2 = \dfrac{0.130845}{0.03}$

$\boxed{V_2 \approx 4.36\:L}$

Calcular la masa (en g) de oxígeno gaseoso obtenido, veamos:

En STP, sabemos que por cada mol de sustancia tenemos 22.4 L, es decir, cuando se envía 1 mol de O2 a STP, tiene un volumen molar de 22.4 L. En este caso, hay 2.24 L de oxígeno gaseoso. Para descubrir la masa, tenemos:

1 mol O2 ---------- 22.4 L

y mol O2 --------- 4.36 L

$\dfrac{1}{y} = \dfrac{22.4}{4.36}$

multiplique los medios por los extremos

$22.4*y = 1*4.36$

$22.4\:y = 4.36$

$y = \dfrac{4.36}{22.4}$

$\boxed{y \approx 0.19\:mol}$

Se sabe que en 1 mol de este gas tenemos 32 g, entonces:

1 mol O2 --------- 32 g

0.19 mol O2 ------ y g

$\dfrac{1}{0.19} = \dfrac{32}{y}$

multiplique los medios por los extremos

$1*y = 0.19*32$

$\boxed{\boxed{y = 6.08\:g}}\:\:\to(masa)\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Respuesta:

La masa del Oxígeno gaseoso obtenido es cerca de 6.08 gramos

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$