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La ley de Charles y Gay-Lussac, frecuentemente llamada ley de Charles o ley de Gay-Lussac, es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.
Ley de Charles: Mediante esta ley relacionamos la temperatura y el volumen de un gas cuando mantenemos la presión constante. Si aumenta la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas aumenta. Temperatura y volumen son directamente proporcionales. Es decir a mayor volumen , mayor temperatura y a menor volumen menor temperatura. Es de relación directa.
Ley de Gay Lussac: Establece la relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen se mantiene constante, y dice textualmente: La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura. Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión. A mayor temperatura, mayor presión y a menor temperatura, menor presión. Es de relación directa.