Se hacen reaccionar 50 ml de disolución de ácido clorhídrico de concentración molar 2 M , con cinc:
2 HCl (dis) + Zn (s) ZnCl2 (dis) + H2 (g)
-Calcula los gramos de Zn que reaccionan.
-Calcula los litros de H2 gaseoso formados, en condiciones normales.
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Respuesta:
Explicación:
2 HCl(ac) + Zn(s) → ZnCl2(ac) + H2(g)
moles de HCl = V · M
moles de HCl que reaccionan = 0.050 L · 2 mol/L = 0.1 mol de HCl
a)
En la reacción ajustada vemos que
2 mol de HCl reaccionan con 65.4 g de Zn (1 mol)
luego 0.1 mol de HCl reaccionarán con x g de Zn
x = 0.1 · 65.4 / 2 = 3.27 g de Zn
b)
2 mol de HCl producen 1 mol de H2
luego 0.1 mol de HCl producirán x mol de H2
x = 0.1 / 2 = 0.05 mol de H2
PV = nRT
En c. n.
1 · V = 0.05 · 0.082 · 273
V = 1.12 L de H2
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