Question

Se hacen reaccionar 50 ml de disolución de ácido clorhídrico de concentración molar 2 M , con cinc:

2 HCl (dis) + Zn (s) ZnCl2 (dis) + H2 (g)

-Calcula los gramos de Zn que reaccionan.

-Calcula los litros de H2 gaseoso formados, en condiciones normales.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

2 HCl(ac) + Zn(s)   →   ZnCl2(ac) + H2(g)

moles de HCl = V · M

moles de HCl que reaccionan = 0.050 L · 2 mol/L = 0.1 mol de HCl

a)

En la reacción ajustada vemos que

2 mol de HCl reaccionan con 65.4 g de Zn (1 mol)

luego 0.1 mol de HCl reaccionarán con x g de Zn

x = 0.1 · 65.4 / 2 = 3.27 g de Zn

b)

2 mol de HCl producen 1 mol de H2

luego 0.1 mol de HCl producirán x mol de H2

x = 0.1 / 2 = 0.05 mol de H2

PV = nRT

En c. n.

1 · V = 0.05 · 0.082 · 273

V = 1.12 L de H2