Question

El clorato de sodio se descompone por calentamiento en cloruro de sodio y oxígeno. Calcular la cantidad necesaria de clorato de sodio de una pureza de 95% que se necesita para obtener 5L de oxígeno en condiciones normales...

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

2 KClO3   →   2 KCl + 3 O2

Moles de O2 en condiciones normales:

PV = nRT

1 · 5 = n · 0.082 · 273

n = 0.223 mol de O2

De acuerdo a la estequiometría de la reacción,

2 mol de KClO3 producen 3 mol de O2

luego x mol de KClO3 producirán 0.223 mol de O2

x = 0.149 mol de KClO3

Como la masa molar del KClO3 vale 122.5 g/mol, la masa de KClO3 será

masa = 0.149 mol · 122.5 g/mol = 18.25 g de KClO3

Esta masa es la que correspondería si el clorato de potasio fuera puro. La masa de clorato impuro que contiene 18.25 g de KClO3 puro es

Si 100 g impuro tienen 95 g puro

x g impuro tendrán 18.25 g puro

x = 18.25 · 100 / 95 = 19.2 g