Question

Al preparar café sin azúcar, se disponen en una taza, 250 mL de agua y 5 g de café
en polvo. Si la densidad del café es 2,3 g/mL, ¿Cuál será el %m/v de la solución?

Answer 1

Este es un porblema de concentraciones.

1) Primero que nada debes de calcular la concentración en masa.

$\% \frac{m}{m} = \frac{m_{sol}}{m_{sol} + m_{dis}} \times 100$

Soluto: 5g café

disolvente: 250mL agua

Pasamos el agua a gramos con la densidad.

250mL(1g/mL)=250g

Datos:

msoluto (msol)=5g

mdisolvente (mdis)=250g

$\% \frac{m}{m} = \frac{m_{sol}}{m_{sol} + m_{dis}} \times 100= \frac{5g}{5g + 250g} \times 100$

$\% \frac{m}{m} = \frac{m_{sol}}{m_{sol} + m_{dis}} \times 100 = \frac{5g}{255g} \times 100$

$\% \frac{m}{m} = 1.96\%$

2) Ahora usamos la densidad del café (disolución) para pasar a %m/v

$\% \frac{m}{m} = \frac{1.96g}{100g} ( \frac{2.3g}{ml} ) \times 100 = 4.508\% \frac{m}{v}$

Respuesta

4.508% m/v