Question

Cual es el valor de pH de una solución de hidróxido de aluminio de concentración 0.06 moles/L?​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

El hidróxido de aluminio tiene de fórmula Al(OH)3 por lo tanto cuando se disocia la molécula en el medio acuoso se tendrá por cada molecula o mol de Al(OH)3 se tienen 3 moles de OH, por lo tanto sea la solución de 0.06M de Al(OH)3 se tendrá unos 0.06*3M=0.18M de OH-. Teniendo en cuenta que la constante de acidez del agua es 1*10^-14 se tiene que la concentración de H+ es de:

Kd = [H+]*[OH-] = 1*10^-14

1*10^-14 = [H+] *0.18M

1*10^-14 / 0.18M = [H+]

5.55*10^-14 = [H+]

pH = -log [H+] = -log (5.55*10^-14) = 13.26