CUAL ES LA MOLARIDAD DE UNA DISOLUCION QUE SE PREPARA MEZCLANDO 10.1g DE KNO3 CON AGUA SUFICIENTE HASTA OBTENER UN VOLUMEN DE 500 ML
Respuestas
Respuesta dada por:
10
Respuesta:
M = 0.2 molar de la disolución
Explicación:
Cuál es la molaridad de una disolución que se prepara mezclando 10.1 g de KNO3 con agua suficiente hasta obtener un volumen de 500 mL.
Formula:
M = n /V(L)
n = masa/Mm
Datos:
V = 500 mL / 1000 = 0.500 L
m = 10.1 g
Mm KNO3 = 101 g/mol
M = ¿?
1. calcular volumen en litros
V = 500 / 1000 = 0.500 L
2. calcular moles de soluto
n = _10.1 g _
101 g/mol
n = 0.1 moles de soluto
3 calcular la Molaridad
M = 0.1 moles
0.500 L
M = 0.2 molar de la disolución
vanopi9269:
GRACIAS BRO
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