Question

cuál es el pOH en una solución de HCl que tiene una concentración de 3.9M​

Answer 1

Este es un porblema de cálculo de pH

1) Vamos a usar las ecuaciones

$pH+pOH=14 </strong><strong>\\ pH=-Log[H^{+}]$

2) Luego vamos a encontrar una ecuación que nos dé el pOH

$pH+pOH=14 \\ </p><p>pOH=14-pH$

Sustitimos una ecuación en la otra.

$pOH=14-(-Log[H^{+}] )\\ </p><p>pOH=14+Log[H^{+}]$

Datos

El ácido clorhídrico es un ácido fuerte que se disocia por completo entonces.

$[HCl]=[H^{+}]=[Cl^{-}]=3.9M \\ </p><p></p><p>HCl→H^{+}+Cl^{-} \\ </p><p></p><p>pOH=14+Log[H^{+}] \\ </p><p></p><p>pOH=14+Log(3.9) \\ </p><p></p><p>pOH=14.59$

Esa sería la solución.

La teoría dice que el pH va de una escala de 1-14 pero las disoluciones concentradas de ácido clorhídrico tiene un pH menor a 1 y pOH mayor a 14 por lo que es algo lógicamente posible.