pongo la mejor respuesta!!!!!!!!
represente por estructura de lewis los siguientes enlaces
a Bal2
b Na2S
c CaO
d KBr
e MgBr2
Respuestas
Respuesta:
Es la unión de dos o más átomos por transferencia o compartición de e- de valencia para formar moléculas estables cumpliendo la ley del octeto.
Ejemplo: H2O, Na2O, SO3, H2SO4.
La regla del octeto establece que cuando se forma un enlace químico los átomos transfieren o comparten electrones de valencia de tal manera que la capa más externa o de valencia de cada átomo contenga 8 electrones. Es decir los átomos se vuelven isoelectrónicos con los gases nobles.
REGLA DEL OCTETO
Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones en forma tal que queden con un total de 8 electrones en su nivel energético más exterior, esta configuración les proporciona gran estabilidad.
IONES: Es una especie química formada por un átomo o conjunto de átomos que poseen carga eléctrica positiva o negativa.
♦Catión:
Ion de carga positiva, por la perdida de electrones (este proceso se llama oxidación.)
Ejemplo:
• Ca+2 Ion calcio,
• NH4+ Ion amonio
♦Anión:
Ion de carga negativa, por la ganancia de electrones (este proceso se llama reducción) .
Ejemplo:
• Br-1 Ion bromuro
• ClO2-1 Ion clorito
EJEMPLOS:
El sodio tiene un potencial de ionización bajo y puede perder fácilmente su electrón 3s1
Na0 → Na+1 + 1e-
1s2,2s2,2p63s1 → 1s2,2s2,2p6 + 1e-
Atomo de sodio → ion sodio + 1e-
La estructura electrónica del ion sodio resultante es exactamente igual a la del gas noble neón. este ion es una especie muy estable. Otros elementos ganan electrones para llenar la capa de valencia y alcanzar la configuración estable de 8 electrones. El cloro es un ejemplo:
Cl0 → 1e- + Cl-
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 → + 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
átomo de cloro ion cloruro