Question

Una mezcla de gases contiene 4.46 moles de neón (Ne), 0.74 moles de argón (Ar) y 2.15 moles de xenon (Xe). Calcule las presiones parciales de los gases si la presión total es de 2.00 atm a cierta temperatura.​

Answer 1

Este es un problema sobre la ley de Dalton.

La forma de calcular presiones parciales dada la presión total es.

$P_{i}= \frac{n_{i}}{n_{T}} P_{T}$

Donde

Pi=Presión parcial de la especie "i"

ni=Cantidad de sustancia de la especie "i"

nT=Cantidad de sustancia total

PT=Presión total.

Resolviendo.

La cantidad de sustancia total es igual a la suma de las cantidades de sustancia de cada especie.

Es decir sumamos los mol de cada sustancia.

$n_{T}=4.46mol+0.74mol+2.15mol$

$n_{T}=7.35mol$

Ahora procedemos a calcular presiones parciales de cada especie.

Datos:

nT=7.35 mol

nNe=4.46mol

nAr=0.74mol

nXe=2.15mol

PT=2atm

$P_{Ne}= \frac{n_{Ne}}{n_{T} }P_{T} \\ P_{Ne}= \frac{(4.46mol)}{(7.35mol)}(2atm) = 1.214atm$

$P_{Ar}= \frac{n_{Ar}}{n_{T} }P_{T} \\ P_{Ar}= \frac{(0.74mol)}{(7.35mol)}(2atm) = 0.201atm$

$P_{Xe}= \frac{n_{Xe}}{n_{T} }P_{T} \\ P_{Xe}= \frac{(2.15mol)}{(7.35mol)}(2atm) = 0.585atm$

Para comprobar que está bien la suma de las presiones parciales debe dar la presión total

$P_{Ne}+P_{Ar}+P_{Xe}=2atm \\ </p><p>1.214+0.201+0.585=2atm \\ </p><p>2atm=2atm$