Question

Se tiene un gas en un recipiente de 100 ml con émbolo a una presión de 1 atm, si la presión del gas llega a ser 1500 mmHg ¿Cuál es el volumen del gas?

Answer 1

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA: LOS GASES CONCEPTOS TEÓRICOS BÁSICOS GAS y VAPOR : Se le llama GAS a cualquier sustancia que en las condiciones ambientales se encuentra en estadogaseoso, mientras que se le llama VAPOR al estado gaseoso de cualquier sustancia que en las condicionesambientales se encuentra en estado sólido o líquido. CONDICIONES NORMALES : Son unas condiciones de referencia en las que P = 1 atm y T = 0ºC = 273ºK HIPÓTESIS DE AVOGADRO: Volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de presión ytemperatura contienen el mismo número de moléculas. VOLUMEN MOLAR NORMAL : Un mol de cualquier gas en condiciones normales ocupa 22,4 litros LEY DE BOYLE-MARIOTTE: Para una misma cantidad de gas a Temperatura constante, elproducto de la presión que ejerce por el volumen que ocupa es constante LEYES DE CHARLES Y GAY LUSSAC :1- Cuando se mantiene constante la presión, la relación entre el volumen ocupado por unacierta cantidad de gas y la temperatura a la que se encuentra, permanece constante.2- La relación entre la presión ejercida por una determinada cantidad de gas y la temperaturaa la que se encuentre, es constante, si no hay variación de volumen ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES IDEALES: P.VTP'.V'T' = ECUACIÓN DE CLAPEYRON: , donde R es la constante de P.Vn.R.TP.VgramosPm.R.T = ⇒ = los gases: R = 0,082 atm.L/mol.ºK = 8,31 Julios/mol.ºK = 1,98 cal/mol.ºK GAS IDEAL: Es aquel que cumple las leyes de los gases ideales (El volumen de sus partículas es nulo y noexisten fuerzas atractivas entre ellas). ECUACIÓN DE VAN DER WAALS PARA LOS GASES REALES : ( ) Pa.nV.Vn.bn.R.T 22 +⎛ ⎝ ⎜⎞ ⎠⎟− = donde (presión interna) y b (covolumen) son dos constantes experimentales propias de cada gas aV 2 PRESIÓN PARCIAL: Es la presión que ejercería un gas, componente de una mezcla, si ocupara él solo elvolumen total. LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES: La presión total de una mezcla de gases es igual a lasuma de las presiones parciales de todos sus componentes: P TOTAL = P A + P B + P C .Consecuencia: La presión parcial de un gas componente de una mezcla es igual al producto de su fracciónmolar por la presión total de la mezcla: P A = P TOTAL . X A TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES: Velocidades moleculares