Clasifica las siguientes sustancias en orden creciente de temperatura de ebullición.Justifica tu respuesta.
A) N2, NO, O2
B) CCl4, Cl2, HCl, N2
Respuestas
A)
en el N2 y O2 los enlaces son covalentes no polares (dif electronegatividada es 0), en cambio en el NO+ el enlace es (3,5 del O y 3,0 del N y da 0.4 al borde de ser polar). Para ordenarlos adecuadamente hay que trabajar con las fuerzas intermoleculares que se podrian dar. En elcaso del O2 y del N2 solo presentan fuerzas de dispersion (london), mientras que en el NO+ se deberá romper con la fuerza de ion - dipolo. Para ordenarlos seria:
O2 (cov. no polar y un doble enlace) < N2 (cov. no polar y un triple enlace) < NO (cov. no polar, Dif electronegatividad 0.4 y triple enlace)
B)
hay dos covalentes no polares : Cl2 (enlace simple) y N2 (triple enlace). Fuerzas de London
HCl: cov. polar (3,0 - 2,1 = 0.9 de dif de elctronegatividad). Fuerzas intermoleculares tipo dipolo - dipolo
CCl4: cov. no polar por la geometria tetraedrica, la resultante del momento dipolar es cero. Por mas que la diferencia de electronegatividad de (3,0 - 2,5 = 0,5, seria polar). Fuerzas intermoleculares tipo London, pero las fuerzas intermoleculares entre moléculas apolares (dipolo instantáneo – dipolo inducido, o también fuerzas de dispersión o fuerzas de London) tienen mayor intensidad cuando aumenta la masa y el CCl4 (153.8 g/mol es mucho mas pesado que HCl (36 g/mol) y por lo tanto mayor pto de ebullicion tendra)
ordenados seria:
Cl2 < N2 < HCl < CCl4