Question

2. Según la ecuación general de los gases ideales PV=nRT, cuánto es T en función de las anteriores variables [siendo P la Presión absoluta (en atmósferas), V es el Volumen (en litros), n son los moles de gas, R es la Constante universal de los gases ideales de valor 0,08 atm*litro/(mol K) y T es la Temperatura absoluta (en grados Kelvin)]? Cuánto es el valor de T si P= 4 atm n= 4 moles y V= 5 L

Answer 1

Respuesta:

P .V = n . R. T (tengo que despejar T, pasando el mol al otro miembro dividiendo al igual que la constante R)

4atm . 5L = 4mol . 0,082 atm.L/mol.K . T

4atm. 5L. = T

4mol. 0,082 atm.L/mol.K

$\frac{20}{0.328k} = t$

60,97 k = T

Answer 2

Respuesta:

´´

Explicación: