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La palabra entalpía proviene del griego enthalpien, que significa calentar.
{\displaystyle \Delta H=Q\,}{\displaystyle \Delta H=Q\,}
Es el calor de una sustancia a presión constante y se denota por la letra H. Esta propiedad de las sustancias permite calcular el calor que es cedido o ganado por una reacción en particular.
Aunque la entalpía puede medirse, de hecho, a cualquier temperatura y presión, se ha tomado el acuerdo de considerar condiciones normales o estándar a 25 °C (298 K) y 1 bar. Cuando la entalpía se mide en estas condiciones de presión y temperatura se habla de entalpía estándar y se denota con el símbolo H°.[1]
La diferencia de calor, o más exactamente el cambio de entalpía que se da en una reacción se calcula la siguiente expresión:
ΔHr = Σn*ΔH (productos) - Σn*ΔH (reactivos)
La letra (Δ) es frecuentemente utilizada para manifestar un cambio o variación, en consecuencia la expresión ΔHr se refiere a la variación de una entalpía en una reacción química. Por su parte la letra Σ (sigma mayúscula) se usa para expresar una suma.
En este caso, a la suma de las entalpías de los productos se les resta la suma de las entalpías de los reactivos, y el resultado indica el cambio de entalpía que se da en la reacción. Como se dijo anteriormente, las entalpías se han medido en condiciones normales, por ende la entalpía calculada es la entalpía estándar de reacción (ΔH°r).[2]