Question

Observa la siguiente ecuación que representa un proceso exotérmico en equilibrio:

2SO2 (g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) + energía

Explica:

A. ¿Qué le ocurre al sistema al disminuir la temperatura?

B. ¿Qué le ocurre al sistema si se aumenta la temperatura?​

Answer 1

Al ser una reacción exotérmica esta libera calor, por lo que como bien representas en tu ecuación el calor lo podemos poner como un producto

$2SO_{2} (g) + O_{2}(g) < - > 2SO_{3}(g) + energia$

Si le agregamos energía al sistema, según el principio de Le Chatelier, la reacción se irá hacia el lado de los productos, para poder recuperar el equilibrio por lo tanto al aumentar el equilibro se produce menos producto,

Al contrario si quitamos calor, la reacción va a tender a irse hacia la derecha para volver al equilibrio formando más producto.