Respuestas
Respuesta:
Se obtienen 24.21 gramos de ZnSO4
Explicación:
Primero se debe hallar el reactivo límite.
Utilizamos la formula de Molaridad, despejando las moles.
Molaridad*Litros=Moles
2M*0.1L=0.2 Moles
Para el Zn solo debemos convertir los gramos a moles.
10g Zn*(1 / 65.3g Zn)= 0.15
Por lo cual realizamos el ejercicio con el Zn por ser el reactivo límite.
0.15 Moles Zn* (161.4g ZnSO4 / 1 mol Zn )= 24.21g ZnSO4.
Se calcula que se producen 24,7 g ZnSO₄, en la reacción entre Zinc y ácido sulfúrico, usando determinadas cantidades de reactivos.
Ecuación Química
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
65,4 g 98 g 161,4 g 2 g
Reactivos disponibles
10 gramos de Zinc
100 ml de H₂SO₄ 2 M
Cálculo de moles de H₂SO₄
0,100 L × 2 mol H₂SO₄ / L = 0,2 mol H₂SO₄
Cálculo de gramos de H₂SO₄
0,2 mol H₂SO₄ × 98 g / mol = 19,6 g H₂SO₄
Determinación de reactivo limitante
De la ecuación química: g H₂SO₄ / g Zn = 98 / 65,4 = 1,5
De los reactivos disponibles: g H₂SO₄ / g Zn = 19,6 / 10 = 1,96
El reactivo limitante es el Zinc.
Cálculo de gramos de Sulfato de Zinc obtenidos
De la ecuación química se tiene que, a partir de 65,4 g de Zn, se producen 161,4 g de ZnSO₄.
10 g Zn × (161,4 g ZnSO₄ / 65,4 g Zn ) = 24,7 g ZnSO₄
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