Calcular el Ph y Poh de una solución de NaOH con una concentración de 0.001 M.

Respuestas

Respuesta dada por: danielababystar

Respuesta:

Ph=11

Poh=3

Explicación:

Poh=-log[OH]= -log[0.001]= 3

Ph + poh= 14

Ph=14 - Poh

Ph=14 - 3

Ph= 11

-NaOH tiene OH lo que hace que tenga concentración básica, por eso se usó para sacar el pOH.

DANIELDELANGEL4404: oiieee me puedes ayudar con otros problemas como este Danielababystar

DANIELDELANGEL4404: Calcular el Ph y Poh de una solución de concentración 4.5 M

danielababystar: Eso depende de qué solución sea. ¿Te dieron el nombre del compuesto?

DANIELDELANGEL4404: tengo las formulas eso te pued servir ???

DANIELDELANGEL4404: serian esas problemas

DANIELDELANGEL4404: c. Calcular el Ph y Poh de una solución de concentración 4.5 M.
d. Calcular el Ph y el Poh de una solución de concentración 5.2 M.
e. Calcular el Ph y Poh de una solución de concentración de 3.2 M.

FORMULAS

Ph= log 1/ [H3O]+ ó Ph = -log[H3O]+

Poh= log 1/ [OH-] ó Poh= -log[OH-]

Poh= 14-Ph

danielababystar: Sorry pero es que creo que la pregunta está mal formulada. La concentración depende mucho de la solución. No es lo mismo concentración de H+ que de OH-.

danielababystar: El problema te lo tiene que dar.

danielababystar: Aunque sea uno de los dos, para poder resolver el otro.

DANIELDELANGEL4404: ah okey muchas gracias

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