Question

Hallar el volumen de 0,5 mol de gas a 1140 mmHg y 300°K

Answer 1

Este es un problema de gases ideales.

$PV=nRT$

P=Presión [atm]

V=Volumen [L]

n=Cantidad de sustancia [mol]

R=constante de los gases [Latm/molK]

T=Temperatura [K]

Despejando V

$V = \frac{nRT}{P}$

Datos:

1atm=760mmHg

n=0.5 [mol]

P=1140 [mmHg]

T=300 [K]

R=0.082[Latm/molK]

Nota: R es una constante que te debes saber.

Transformamos la presión

$P=1140mmHg( \frac{1atm}{760mmHg} ) = 1.5atm$

Ahora ya podemos sustituir.

$V = \frac{(0.5mol)(0.082 \frac{Latm}{molK} )(300K)}{1.5atm}$

$V = 8.2L$

Esa sería la respuesta.

Answer 2

EL VOLUMEN ES 8,2 ESA ES LA RESPUESTA