AYUDA POR FAVOR!! DOY VARIOS PUNTITOS :). "INTRODUCCION A LA QUIMICA" 5° Secundario
1) Explicar el modelo atómico de Dalton (Esferas Rígidas) y los postulados que
planteó.
2) Explicar el modelo atómico de Thomson (Budín con pasas).
3) Explicar el modelo atómico de Rutherford (Sistema planetario) y la experiencia
realizada.
4) Explicar de forma sencilla el modelo atómico de Bohr.
5) ¿Cuáles son las tres partículas fundamentales que forman un átomo y qué cargas
eléctricas tienen?
6) ¿Qué es el Número másico y el Número atómico?
Respuestas
Respuesta:
1) La teoría atómica de Dalton fue el primer intento completo para describir toda la materia en términos de los átomos y sus propiedades.
Dalton basó su teoría en la ley de la conservación de la masa y la ley de la composición constante.
La primera parte de su teoría establece que toda la materia está hecha de átomos, que son indivisibles.
La segunda parte de su teoría establece que todos los átomos de un elemento dado son idénticos en masa y en propiedades.
La tercera parte de su teoría establece que los compuestos son combinaciones de dos o más tipos diferentes de átomos.
La cuarta parte de su teoría establece que una reacción química es un reordenamiento de átomos.
Partes de su teoría tuvieron que ser modificadas con base en el descubrimiento de las partículas subatómicas y los isótopos.
2)El modelo atómico de Thomson, también llamado “budín de pasas”, fue propuesto por Joseph John Thomson en 1897. El físico británico Thomson, descubrió el electrón, al deducir que los rayos catódicos estaban formados por partículas negativas. Dedujo que los rayos catódicos no estaban cargados, ni eran átomos, así que eran fragmentos de átomos, o partículas subatómicas, a estas partículas les dio el nombre de electrones. A Thomson también se le atribuye el descubrimiento de los isótopos, así como el invento del espectrómetro de masa.
J.J. Thomson, propuso el modelo que lleva su nombre para explicar la estructura atómica. Este consistía en una esfera de materia no uniforme cargada positivamente, donde se encontraban insertadas las partículas negativas, es decir, los electrones, de ahí que también se le conozca a este modelo como “budín de pasas”, por la semejanza con éste dulce inglés.
El físico inglés realizó una serie de tres experimentos con tubos de rayos catódicos, en su tercera prueba Thomson llegó a conclusiones avanzadas, llamando “corpúsculos” a las partículas que procedían del interior de los átomos de los electrodos, formando los rayos catódicos. Un tubo catódico era un tubo de vidrio vacío cerrado, al que se le extraía el aire y se le introducía un gas a una presión reducida. Tras esta observación, llegó a la conclusión de que los átomos son divisibles.
Gracias a estos experimentos también pudo estudiar la relación de masa entre las partículas que eran atraídas por el polo positivo del tubo catódico.
Llegó así a imaginar que los átomos se componían de éstas partículas bautizadas como corpúsculos dentro de un lago lleno de cargas positivas, o lo que es lo mismo, modelo de budín de pasas.
Esta estructura explicaba que la materia era neutra eléctricamente hablando, ya que en los átomos, según Thomson la carga positiva estaba neutralizada por la negativa. Estas cargas negativas se encontraban algunas veces uniformemente
distribuidas entorno al núcleo, y en otros casos se usaba el ejemplo de nube positiva de carga.
3) El modelo atómico de Rutherford o modelo planetario es la representación que trató de explicar el átomo en el año 1911 por Sir Ernest Rutherford. Este modelo describe al átomo como un sistema planetario, con un núcleo central como el Sol alrededor del cual giran los electrones como los planetas.
El modelo atómico de Rutherford siguió al modelo de Thomson y precedió al modelo de Bohr.
El átomo consiste de un núcleo central cargado positivamente.
La masa del átomo está concentrada en el núcleo.
Alrededor del núcleo existe un espacio vacío donde los electrones giran en diferentes órbitas.
Experimento
El experimento con el cual Rutherford y sus colegas Hans Geiger y Ernest Marsden determinaron la estructura del átomo, consistió de lo siguiente:
de una fuente radiactiva se disparaba un rayo de partículas alfa hacia una lámina de oro de 10-7m;
alrededor de la lámina estaba colocada una pantalla detectora de partículas alfa.
Los resultados de este experimento fueron:
una mayoría de las partículas atravesaban la lámina de oro;algunas partículas se desviaban ligeramente;otras partículas se desviaban con un ángulo mayor, hasta 180º, prácticamente rebotando.
Según el modelo atómico de Thomson, todas las partículas deberian atravesar el átomo; el hecho de que algunas partículas alfa rebotaran significaba que habian "chocado" contra algo más denso en el átomo. Rutherford repitió este experimento con láminas de otros metales, observando resultados similares
4) Bohr intentaba hacer un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón.
5) Las 3 cargas de un átomo son :
En el núcleo los neutrones (carga neutra) y protones (carga positiva)
En los orbitales los electrones ( carga negativa)
6) El número atómico se representa con la letra Z, y puede considerarse el número de protones presentes en el núcleo.
El número másico se representa de forma general con la letra A, y viene a determinar el número de neutrones y protones y determina en este caso el isótopo del elemento.