Question

terminar el pH de una disolución acuosa de ácido clorhídrico 0. 15 M

Answer 1

Este es un problema del tema.

Ácidos y Bases

En especial del cálculo de pH.

Resolviendo:

La fórmula que se usa para el cálculo de pH dada la concentración de iones hidrógeno.

$pH=-Log[H^{+}]$

Ahora debemos entender que el ácido clorhídrico es un ácido fuerte, se disocia en sus iones por completo.

$HCl→H^{+}+Cl^{-}$

Cómo se disocia completamente las concentraciones de sus iones serán igual a la concentración inicial del ácido.

$[HCl]=[H^{+}]=[Cl^{-}]$

Ahora solo nos importa la concentración de iones hidrógeno.

$[HCl]=[H^{+}]=0.15M$

Inmediatamente después de esto solo usamos la fórmula.

$pH=-Log[H^{+}] \\ </p><p>pH=-Log[0.15] \\ </p><p>pH=0.82$

Esa sería la solución.