Question

Zn + 2HCl ----------------- ZnCl2 + H2 Calcular el volumen de H2, recogidos a 35 grados centígrados y 1,8 atm, que se produce cuando reaccionan 230 gr de Zn y 330 ml de solución de HCl de concentración 3,5 N peso atomico de Zn = 65,3 , Cl= 35

Answer 1

Explicación:

Estequiometría fácil.

Zn + 2HCl --------------->ZnCl2 + H2

65gr + 2×36,5gr 136gr + 2gr

65gr + 73gr 136gr + 2gr

138gr<------------------------>138gr

Antes debemos calcular el reactivo límite y reactivo exeso.

1mol Zn ----------->65gr Zn

X -------------------->230gr Zn

X = 3.54mol Zn.

Reactivo Exeso.

1000ml ------------>3.5equivalentes

330ml --------------->X

X = 1.155 equivalentes.

Como el peso molecular de HCl = 36.5gr/mol

Entonces su carga positiva es 1+

porque H^1+ y Cl^-

Siempre trabajamos con el catión y no con el anión.

Eq-g = 36.5gr/1equivalente.

Eq-g = 36.5gr/equivalentes.

1equivalente --------------->36.5gr HCl

1.155equivalentes---------->x

X = 42.16gr de HCl.

1mol ------------------->73gr HCl

X ------------------------>42.16gr HCl

X = 0.58mol de HCl.

Reactivo Límite....

Calculamos el volumen apartir del reactivo límite.

73gr HCl -------------->2gr H2

42.16gr HCl ----------->X

X = 1.155mol HCl.

Convertimos de °C a Kelvin

35°C + 273 = 308°K

R = 0.082atm×L / mol×°K

PV = nRT

V = nRT / P

V = 1.155mol × 0.082atm×L /mol×°K × 308°K / 1.8atm

V = 16.21litros de H2..Respuesta.