Question

 Cuando reacciona hidrógeno gaseoso con yodo gaseoso en un recipiente cerrado, y calentamos a una determinada temperatura, se establece el siguiente equilibrio. Una vez analizado éste, sabemos que hay 0.3 moles de yoduro de hidrógeno presentes en equilibrio con 0.8 moles de hidrógeno y 0.8 moles de yodo. Calcula la constante de equilibrio a esa temperatura si el volumen del recipiente es de 0.5 litros. I 2 (g) + H 2(g)  2HI (g) *


14

0.14

0.014

1.4




2. Calcula el valor de Kc a 250°C en la reacción de formación del Yoduro de hidrógeno: H2(g) + I2(g) === 2HI(g). Sabiendo que el volumen del recipiente es de 10 litros y que partiendo de 2 moles de I2 y 4 moles de H2 se obtienen 3 moles de HI. *



112,5

1,125

11,25

0,112

3. Cuando 30 gr de ácido acético CH3COOH, reaccionan con 46 gr de etanol CH3CH2OH se forman 36,96 gr de acetato de etilo CH3COOCH2CH3 y H2O. Calcula el valor de Kc. CH3CH2OH + CH3COOH ====== CH3COOCH2CH3 + H2O *


119

11,9

O,119

1,19

4. En un recipiente metálico de 2 litros se introducen 28 gr de N2 y 3,23 gr de H2 se cierra y se calienta a 350°C . Una vez alcanzado el equilibrio se encuentran 5,11 gr de NH3, Calcular los valores de Kc. 3H2(g) + N2 (g) ===== 2NH3 (g). *



0,87

0,087

0,00087

1,87

5. Un recipiente cerrado contiene inicialmente un mol de CO y un mol de H2O. Se calienta hasta 1000°C, una vez alcanzado el equilibrio se tienen 0,558 moles de H2 y 0,558 moles de CO2. Determine el valor de Kc. CO + H2O ===== H2 + CO2 *



0,3113

0,013

1,13

1,311


me ayudarías es urgente plisss

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Answer 1

Respuesta:

Equilibrio: 3 H2(g) + N2(g) Á 2 NH3(g)

ninic(mol) 3,23/2 = 1,63 28/28 = 1 0

nequil(mol) 1,63 – 0,45 1 – 0,15 5,11/17 = 0,30

cequil(mol/l) 0,588 0,43 0,15

[NH3]

2

(0,15 M)2

KC = ––––––––– = ––––––––––––––– = 0,257 M–2

[N2]·[H2]

3

0,43 M·(0,588 M)3

KP = KC ·(R·T)Δn = 0,257 ·(0,082·623)–2 atm–2

= 9,85·10–5 atm–2

la 4

Explicación: