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ExplicaPara resolver este ejercicio debemos aplicar una extensión de los gases ideales, tal que:
P₁·V₁/T₁ = P₂·V₂/T₂
Entonces, sustituimos los datos y tenemos que:
(858 mmHg)·(230 cm³)/(300 K) = (760 mmHg)·V₂/(273 K)
V₂ = 236.28 cm³
Por tanto, el volumen que ocupara el gas a condiciones normales será igual a 236.28 cm³.
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eso es tecnicamente imposible
Explicación:
el gas es literalmente invisible
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PV = nRT
donde p es la presión (Pa), V es el volumen(m3), n es la cantidad de sustancia de un gas(mol), T es la temperatura absoluta (K) y R es la constante de los gases (8.314 JK-1mol-1).