URGENTE!!!!
Un compuesto tiene la siguiente composición porcentual: H = 2.24%, C = 26.69%, O = 71.07%, y su masa molar es 90. Determine su fórmula molecular.
Respuestas
Este es un problema de fórmula molecular.
1) Primero vamos a dividir cada porcentaje entre la masa molar del átomo al que pertenece el porcentaje.
H: 2.24/1
H: 2.24
C: 26.69/ 12.01
C: 2.22
O: 71.07/15.99
O: 4.44
2) Al resultado de dividir cada porcentaje entre la masa molar del átomo lo vamos a dividir pero ahora sobre el número más pequeño que hay en este caso "2.22"
H: 2.24/2.22
H: 1.009
C:2.22/2.22
C:1
O: 4.44/2.22
O: 2
Esos números que nos salieron son los átomos que conforman la fórmula mínima o fórmula empírica.
CHO2
3) Calculamos su masa molar (de la fórmula empírica)
C:12 [g/mol]
H:1 [g/mol]
O:16 [g/mol]
O:16 [g/mol]
------------------
45 [g/mol]
Vemos que la masa molar que te dan como dato es el doble de la masa molar que tiene la fórmula empírica entonces para la fórmula molecular la cantidad de átomos que conforman la molécula es el doble.
(Átomos de fórmula empírica)
H:1
C:1
O:2
Duplicamos la cantidad de átomos
(Átomos de fórmula molecular)
H:2
C:2
O:4
La fórmula molecular es.
C2H2O4
Esa es la respuesta, espero haberte ayudado