Question

Se determina que una muestra de 5,325g de benzoato de metilo, un compuesto empleado en la elaboración de perfumes contiene 3,758 g de carbono, 0,316 g de hidrogeno y 1,251 g de oxígeno. ¿Cuál es la fórmula empírica de esta sustancia?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

La proporción en masa de cada elemento la transformamos en proporción en moles dividiendo cada masa entre la masa molar del elemento:

C: 3.758 / 12 = 0.313

H: 0.316 / 1 = 0.316

O: 1.251 / 16 = 0.078

Si fueran números enteros serían los subíndices de la fórmula empírica; como no lo son, debemos encontrar enteros en la misma proporción. Para ello dividimos los tres números entre el menor de ellos:

C = 0.313 / 0.078 = 4

H: 0.316 / 0.078 = 4

O: 0.078 / 0.078 = 1

Luego la fórmula empirica es C4H4O.