Question

Se obtiene una muestra de 27,6 mL en condiciones estándar de PH3(g), gas utilizado en la obtención de productos químicos ignífugos.
a) ¿Cuál es la masa del gas, expresada en miligramos?
b) ¿Cuántas moléculas de PH3(g) hay en la muestra?

Answer 1

a) En primer lugar vamos a calcular los moles de fosfano que se han obtenido:

$PV = nRT\ \to\ n = \frac{PV}{RT} = \frac{1\ atm\cdot 27,6\cdot 10^{-3}\ L}{0,082\frac{atm\cdot L}{mol\cdot K}\cdot 298\ K} = 1,13\cdot 10^{-3}\ mol\ PH_3$

Ahora convertimos en masa, pero haciendo el cambio de unidad para expresar el resultado en miligramos:

$1,13\cdot 10^{-3}\ mol\ PH_3\cdot \frac{18\ g}{1\ mol}\cdot \frac{10^3\ mg}{1\ g} = \bf 20,34\ mg\ PH_3$

b) Para el cálculo de las moléculas de fosfano, debemos recurrir a la definición de mol:

$1,13\cdot 10^{-3}\ mol\ PH_3\cdot \frac{6,022\cdot 10^{23}\ molec}{1\ mol} = \bf 6,80\cdot 10^{20}\ molec\ PH_3$