Se sabe que un compuesto contiene 40.002% de carbono, 8.063% de hidrógeno y 53.285% de oxígeno. El espectrómetro de masas indica que la masa molecular aproximada es de 121 g/mol. a) ¿Cuál es la fórmula empírica? b) ¿Cuál es la fórmula molecular probable?
Respuestas
Respuesta:
formula molecular: C4 H10 O4 formula empírica: C2 H5 O2
Explicación:
Carbono
121× 40,002/100=48,40
48,40/12,01=4,02
Hidrogeno
121× 8,063/100=9,75
9,75/1,008=9,67
Oxígeno
121× 53.285/100=64,47
64,47/16=4,02
C=4 H=10 O=4
Dada la composición porcentual de un compuesto químico, se pide calcular su fórmula empírica y fórmula molecular. El resultado obtenido es:
Fórmula empírica : CH₂O
Fórmula molecular: C₄H₈O₄
¿Cómo calculamos la fórmula empírica del compuesto?
A partir de la composición porcentual, tenemos:
Asumiendo: 100 g ⇒ moles dividiendo /valor menor
C : 40,002 % masa atómica = 12 g 40,002/12 = 3,33 3,33 / 3,33 = 1
H : 8,063 % masa atómica = 1 g 8,063/1 = 8,063 8,063/ 3,33 ≈ 2
O : 53,285 % masa atómica = 16 g 53,285/ 16 = 3,33 3,33 / 3,33 = 1
Fórmula empírica : CH₂O
¿Cómo calculamos la fórmula molecular del compuesto X?
La masa molar del compuesto es 121 g/mol
El peso de la fórmula empírica sería :
Pe = (12 × 1) + (2 × 1) + 16 = 30 g
Tenemos el peso molecular del compuesto = 121 g
Entonces calculamos el factor n:
n = Peso molecular (PM) compuesto / Peso fórmula empírica (Pe)
n = 121 / 30 ≈ 4
Fórmula molecular = n (Fórmula empírica)
Fórmula molecular: C₄H₈O₄
Más información relacionada a determinación de fórmula empírica y molecular en:
brainly.lat/tarea/13546280
