Question

Hallar los siguientes datos del Fe(NO3)3: Número de moléculas, número de átomos, número total de átomos, masa atómica, masa molecular y masa molar.
2. Hallar los siguientes datos del C6H12O6: Número de moléculas, número de átomos, número total de átomos, masa atómica, masa molecular y masa molar.
3. ¿Cuántos moles hay en 350 g de NaNO3?
4. ¿Cuántos moles de agua hay en 100 g de agua?
5. ¿Cuántos moles de agua hay en 684 g de sulfato de aluminio?

Answer 1

Los datos hallados son:

Fe(NO₃)₃

• Número de moléculas: 1
• Número de átomos: 3 clases de átomos
• Número total de átomos: 1+3+9 = 13
• Masa atómica: Fe= 55.85, N= 14, O= 16
• Masa molecular: 55.85+3*14+3*3*16=241.85 g/mol
• Masa molar= 1 mol= 241.85 g/mol

C₆H₁₂O₆

• Número de moléculas: 1
• Número de átomos: 3 clases de átomos
• Número total de átomos: 6+12+6= 24
• Masa atómica: C= 12,H= 1, O= 16
• Masa molecular: 6*12+12*1 +6*16= 180 g/mol
• Masa molar= 1 mol= 180 g/mol

3. Los moles presentes en 350 g de NaNO₃ son:

Moles= masa/ peso molecular:

Moles= 350 g/ 85 g/mol = 4.12 moles

4. Los moles de agua presentes en 100 g de agua son:

Moles= masa/ peso molecular

Moles= 100 g/ 18 g/mol = 5.56 moles

5. Los moles de agua presentes en 684 g de Al₂(SO₄)₃ son:

Moles= 684 g/ 342.15 g/mol= 1.99 moles