Question

ACTIVIDAD 20: “REACTIVO LIMITANTE” Instrucciones: Resuelve los siguientes problemas: 1. El hidrógeno y el oxígeno gaseosos reaccionan, en condiciones adecuadas, dando agua líquida. Si se hacen reaccionar 100 g de H2 con 35 g de O2, medidos en condiciones normales. Datos Masas atómicas H= 1; O=16. ¿Qué masa de agua, se obtiene?
H2 + O2 H2O
a) Primero se balancea la ecuación quedando:
2H2 + O2 2H2O
b) Ahora hay que convertir los gramos de los reactivos a moles dividiéndolos entre su masa molecular.
pm H2 = (1)(2) = 2 g/mol mol H2 = (100g)/(2 g/mol) = 50 mol
pm O2 = (16)(2) = 32 g/mol mol O2 = (35g)/(32 g/mol) = 1.09 mol
c) De acuerdo a la reacción, un mol de oxígeno reacciona con dos moles de hidrógeno para dar dos moles de agua. Por lo tanto 1.09 moles de oxígeno requieren 2.18 moles de hidrógeno (el doble), sobrando por lo tanto 47.82 moles del hidrógeno (50-2.18) y generando 2.18 moles de agua (de acuerdo a los coeficientes de la ecuación balanceadas.
d) Se convierten los moles de agua formados en gramos multiplicándolos por su masa molecular g H2O = (2.18 mol)(18g/mol)
e) Resultando en 39.24 gramos de H2O

2. Calcular los gramos de ZnSO4 obtenidos al reaccionar 10 g de Zn con 100 ml de H2SO4. Datos Masas atómicas H= 1 ; O=16 ; S=32 ; Zn = 65. Densidad del ácido = 1.83 g/mililitro
Zn + H2SO4 H2 + ZnSO4



3. En la síntesis del amoniaco reaccionan 10 g de H2 con 50 g de N2. Calcula los gramos que sobran del reactivo en exceso y la masa de amoniaco que se obtienen.
N2 + H2 NH3
4. Si se hacen reaccionar 50 gramos de aluminio con 500 g de una disolución de ácido sulfúrico. Calcula el volumen de gas hidrógeno que se obtienen si un mol de cualquier gas ocupan 22.4 litros.
Al + H2SO4 H2 + Al2(SO4)3
Calculado

Answer 1

Respuesta:

perdon es que pense que sabia

Explicación: