Question

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La nicotina presenta un peso molecular de 162 g/mol y la siguiente composición centesimal: 74,07 % de carbono; 17,28% de nitrógeno y 8,65% de hidrógeno. Determine su fórmula empírica y molecular.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Suponemos 100 g                            Se divide por el menor

C= 74,07 /12 =  6,1725 mol     6,1725/1,2343 = 5

N= 17,28/14 = 1,2343 mol       1,2343/1,2343 = 1

H= 8,65 /1    = 8,65                     8,65/1,2343 =   7

C5H7N     Masa de la fórmula empírica: 12x5 + 1x7 + 14 x1 = 81 g/mol

La masa de la fórmula empírica está contenida 162/81  = 2 veces.

La fórmula molecular será 2 x (C5H7N) = C10 H14 N2